Question

determine o número de moléculas de CO2 obtidos pela combustão completa de 50 ml de etanol?

Answer 1

Serão obtidas 1,03 x $10^{24}$ moléculas de CO2.

Primeiro devemos escrever a reação de combustão do etanol, como segue:

C2H6O + 3 O2 ⇒ 2 CO2 + 3 H2O

Assim, 1 mol de etanol reage formando 2 mols de CO2. Sabendo que a densidade do etanol é de 0,789 g/cm³, temos que 50 mL corresponde a uma massa de:

0,789 g ------ 1 mL

x ------ 50 mL

x = 39,45 g

Como a massa molar do etanol é de 46 g/mol, temos que nessa massa há 0,8576 mols. Assim, considerando a estequiometria da reação, há formação de 1,7152 mols de gás carbônico.

Segundo a Constante de Avogadro, 1 mol de qualquer substância tem 6,02 x $10^{23}$ moléculas, logo, 1,7152 mols contem 1,03 x $10^{24}$ moléculas.

Espero ter ajudado!