Indica o sentido em que cada um dos seguintes sistemas em equilibrio se desloca com a alteração com que se indicam. Sistema Quìmico N2 + O4 = 2NO2 adição de hidrogenio. Aumento do volume do recipiente. Caca2g =CaO+CO2 .2SO2+O2 =2SO3g. Adição de catalizador. d) CO+H2O=CO2+O2 Diminuição do volume do recipiente. e)NOB=NO +Br2 aumento da consentração do Iodo
Respostas
Explicação: Para um rendimento máximo em NO(g)(produto), é necessário que o equilíbrio seja deslocado para a direita. Como podemos observar, trata-se de uma reação endotérmica (ΔH > 0) e, portanto, o aumento de temperatura favorecerá o deslocamento para a formação dos produtos, no caso o NO(g). Como número de mols dos reagentes é igual ao número de mols do produto, a variação de pressão não irá alterar o equilíbrio.
Resposta: a) Adição de nitrogênio, o equilíbrio vai se deslocar para a direita.
b) Aumento do volume do recipiente, se não é adicionado mais espécies químicas, o equilíbrio fica no meio.
c) Adição de catalisador, nada acontece, equilíbrio fica constante.
d) Diminuição do volume do recipiente, nada acontece o equilíbrio fica constante pois não é adicionado mais espécies e não ocorre variação de temperatura e pressão.
e) Aumento da concentração de Iodo, eu não estou vendo o Iodo na reação, então nada acontece. Quando a concentração aumenta, o equilíbrio sempre se desloca para o lado contrário.
Espero ter ajudado, abraços!