Question

A queima do enxofre, impureza presente nos combustíveis fósseis, produz o dióxido de enxofre, um poluente atmosférico. A reação pode ser representada pela equação:

Foram colocados em contato 64 g de S(s) e 80 g de O2(g), e eles reagiram.
Determine a massa, em gramas, de SO2 produzida.
Dados: massas molares (g/mol): S=32; O2=32 e SO2=64.

Answer 1

Resposta:

128 gramas de SO2.

Explicação:

Já que você está falando da produção de dióxido de enxofre, a equação balanceada é descrita a seguir:

S (s) + O2(g) --> SO2(g)

Já que ele deu a massa de ambos os reagentes necessitamos descobrir quem que está em excesso e quem que é limitante, descobrindo isso pela seguinte maneira.

32 gramas S = 32 gramas O2

64 g S = x gramas O2

x=64 gramas

Ou seja, para que a combustão ocorresse seriam necessários apenas 64 gramas de O2, porém foram adicionados 16 gramas a mais.

É muito importante que se descubra o reagente limitante pois é com ele que você realiza os cálculos estequiométricos.

Agora que você descobriu que o S é o reagente limitante, é só realizar a seguinte fórmula tendo em mente uma eficiência de 100%:

32 gramas S = 64 gramas SO2

64 gramas S = X gramas SO2

x= 128 gramas de SO2

Espero ter ajudado, abraços!