1. Nas estações de tratamento da água comumente provoca-se a formação de flocos de
hidróxido de alumínio para arrastar partículas em suspensão. Suponha que o hidróxido de
alumínio seja substituído pelo hidróxido férrico. Qual a menor concentração de ião Fe3+, em mol/L, necessária para provocar a precipitação da base, numa solução que contém 1,0
x 10^-3 mol/L de iões OH-?
Dado: Produto de solubilidade do Fe(OH)3 = 6,0 x 10^-38
2. O uso de pequena quantidade de flúor adicionada à água potável diminui sensivelmente a
incidência de cáries dentárias. Normalmente, adiciona-se um sal solúvel de flúor, de modo
que se tenha 1 parte por milhão (1 ppm) de iões F-v, o que equivale a uma concentração de
5 x 10^-5 mols de iões F- por litro de água.
a) Se a água contiver também iões Ca2+ dissolvidos, numa concentração igual a 2 x 10^-4
mol/L, ocorrerá precipitação de CaF2? Jus
Respostas
Podemos dizer então que a menor concentração de Ião Fe3+ em mol/L, necessária para provocar a precipitação da base, numa solução que contém 1,0 é de 6,0 x 10^-35.
Vamos aos dados/resoluções:
É de conhecimento público que a equação que representa a dissociação do hidróxido de ferro é conhecida como:
Fe(OH)3 ⟺ Fe^3+ + 3OH− ;
E sabemos também que quando o produto se solubilidade for igual ao produto iônico, a solução estará saturada, e o que for adicionado de substância a partir daí será precipitado. Logo, para o problema em questão temos:
[Fe^3+] . [OH−]^3 = 6,0 x 10^−38 ;
Substituindo a concentração de íons OH− por 1,0 x 10^−3:
[Fe^3+] . [1,0 x 10−^3]^3 = 6,0 x 10-38
[Fe^3+] = 6,0 x 10−^38/1,0 x 10−9
[Fe^3+] = 6,0 x 10−^29
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)