Question

1. Sabendo que o ar atmosférico é composto por aproximadamente 78% (m) de gás nitrogênio e 21% (m) de gás oxigênio, além de outros gases, calcule o volume, em litros, de ar atmosférico necessário para a síntese de 10mols de amônia. Considere o ar atmosférico a única fonte de N2 e o volume molar igual a 25L/mol.

Answer 1

O volume de ar atmosférico necessário será de 160,26 L.

Primeiro vamos escrever a reação química de formação da amônia:

N2 + 3 H2 ⇒ 2 NH3

Portanto, 1 mol de gás nitrogênio forma 2 mols de amônia. Assim, para formarmos 10 mols de amônia, necessitaremos de 5 mols de gás nitrogênio.

Como o volume molar é igual a 25 L/mol, 5 mols correspondem a 125 L de gás nitrogênio.

Como iremos usar ar atmosférico e 78% dele é composto de gás nitrogênio, iremos precisar de:

1 L de ar atmosférico ------ 0,78 L de gás nitrogênio

x ------ 125 L de gás nitrogênio

x = 160,26 L de ar atmosférico

Espero ter ajudado!