Question

deseja se determinar o valor de deutra H da reação de hidrogenação do eteno representada abaixo
C2H4(g)+H2(g)》C2H6(g) ◇ H =?
para tanto ,dispõem -se das seguintes entalpias -padrão de combustão :
C2H4(g) +3O2(g)》2CO2(g)+2H2O(l) ◇ H°c= -1.411,2kj/mol
H2(g) +1/2O2(g) 》H2O(l) ◇ H°c= -284,8kj/mol
C2H6+7/2O2(g)》2CO2(g)+3H2O(l) ◇ H°c= -1.560,7kj/mol​

Answer 1

Resposta:

∆H da equação geral = 434,3 kj / mol