Question

Quando zinco metálico é misturado a HCl aquoso ocorre a produção de gás hidrogênio.


Zn(s) + 2 HCl(aq) ⇒ ZnCl2 (aq) + H2 (g)

a) Qual será o rendimento teórico de hidrogênio (em massa) se for usado 3,0g de Zn e um excesso de HCl?

b) Qual será o rendimento percentual se a massa de hidrogênio obtida for 65,0 mg?

Answer 1

a) Convertendo a massa de Zinco para mols.

1 mol Zn ----- 65 g
     x      ------ 3,0 g

3,0=x*65
3/65=x
0,046 mols Zn ~ x

Pela reação temos:

1 mol Zn ------------- 1 H2
0,046 mols Zn ----- x

x ~ 0,046 mols de H2

Transformando esses mols de H2 em massa:

1 mol H2 ------------- 2 g
0,046 mols H2 ----- x

x ~ 0,092 g de H2 ou 92 mg de H2


b) r%= (65,0 mg) / (92 mg)  x 100% = 71%