Question

Quando um atleta pratica exercícios físicos vigorosos, o oxigênio disponível na corrente sangüínea é rapidamente consumido, levando seu metabolismo a trabalhar em condições anaeróbicas. Nessas condições, o processo de geração de energia para a contração de músculos envolve a quebra de glicose (C6H12O6), produzindo ácido lático (C3H6CO3) e provocando fadiga muscular. O gráfico a seguir mostra a variação da concentração de ácido lático no sangue de um atleta durante uma competição em função do tempo t.

a) Calcule a taxa de formação de ácido lático entre o estado de repouso (t = 0 s) e o instante t = 200 s.
b) Como o ácido lático é um ácido fraco, de cada 100 moléculas de ácido lático dissolvidas em água, apenas quatro sofrem ionização. Calcule o pH de uma solução aquosa de ácido lático com concentração igual a 2,5 mMol/L.

(APENAS O GRAFICO IGNOREM O RESTO.)

Answer 1

a) A taxa de formação de ácido lático é de 0,0125 mMol/L.s.

b) O pH dessa solução será igual a 4,0.

Temos que quando t = 0 s, há 0,5 mMol/L de ácido lático e quando t = 200 s, há 3,0 mMol/L. Logo, a taxa média de formação do mesmo é de:

(3,0 - 0,5) ÷ (200 - 0) = 0,0125 mMol/L.s

A taxa de ionização do ácido lático é igual a 0,04 ou 4%. Assim, em uma solução com concentração de 2,5 mMol/L, temos que a concentração de íons hidrogênio será:

[H+] = M.α

[H+] = (0,0025).(0,04)

[H+] = 0,0001 mol/L

E o pH da solução será:

pH = - log [H+]

pH = - log (0,0001)

pH = 4,00

Espero ter ajudado!