Question

Um aluno deseja preparar 1200ml de solução 1.4M de ácido clorídrico, diluído uma solução 2,8M do mesmo ácido. Que volume da solução mais concentrada deve ser usado? E que volume de água e necessário a esta diluição?

Answer 1

Resposta:

600ml da solução mais concentrada e  600ml de água

Explicação:

Para este tipo de cálculo deve-se utilizar a formula

volume inicial . concentração inicial= volume final . concentração final

V1.2,8=1200 . 1,4

V1=1680/2,8

V1=600ml

Portanto é necessário utilizar 600ml da solução mais concentrada e acrescentar 600ml de água.

Answer 2

O volume da solução a ser usado é de 0,6L (600mL).

O volume total de água será: 0,6L (600mL).

Como realizar uma diluição?

Perceba que estamos partindo de uma solução mais concentrada (2,8M) para uma solução de menor concentração (1,4M), logo, trata-se de uma diluição.

A partir da diluição pode-se aplicar a equação:
$C*V=C'*V'$

Em que,

• C: concentração inicial: 2,8M;
• V: volume inicial: X
• C': concentração final: 1,4M
• V': volume final: 1200mL (1,2L)

Aplicando equação:

$C*V=C'*V'\\2,8*X=1,4*1,2\\2,8x=1,68\\x=\frac{1,68}{2,8}\\x=0,6L$

Veja mais sobre Diluições químicas em:

brainly.com.br/tarefa/47354505

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