qual é o tempo necessário para se obter 3,775g de cobre (equivalente -grama do cobre é 31,75) a partir da electrólise de uma solução de CuSO4 sabendo que a corrente é de 100 A
Respostas
Resposta:
t = 114,74 s
Explicação:
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Resolução da questão:
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RESUMO ELETRÓLISE
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m = E i t / 96500 = E Q / 96500 = a i t = a Q
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a = E / 96500 = m / Q
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neq1 =m1 / E1 =m1/eqg1=Q/96500 = it / 96500 =NV=CVy / mol1
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1F deposita 1E
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1C deposita a
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1 F = 96500 C
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neq depositado no cátodo = neq depositado no ânodo
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Para 2 células ligadas em série:
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neq no cátodo da célula 1 = neq no anodo 1 = neq no cátodo da célula 2= neq no anodo da célula 2
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E assim sucessivamente, para n células em série.
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VOLTANDO AO PROBLEMA
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Seleciona-se:
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m = E i t / 96500
m = 3,775 g de cobre
E =equivalente -grama do cobre = 31,75
i = corrente = 100 A.
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Substituindo-se valores:
3,775 = 31,75 x 100 x t / 96500
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t = 3,775 x 96500 / 3175
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t = 114,74 s
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Observação: Talvez, a massa do cobre dada tenha sido digitada errada (m = 3,775 g de cobre). Caso a massa fosse 3,175 g, a conta seria extremamente simplificada por causa do valor do equivalente grama do cobre = 31,75 g). Caso tenha sido digitado incorretamente, não vai bater com a resposta do gabarito. Mas, para se chegar ao valor , basta fazer a substituição do dado da massa e efetuar o cálculo. Espero ter sido útil. Forte abraço
Fim da questão.