Question

determine a diferença de potencial da pilha nas condições-padrão. E(Fe2+/Fe)= -0,44V. E (Ag+/Ag)=0,80V

POR FAVOR MIM AJUDEM ESSA MATERIA E UM POUCO DIFICIL

Answer 1

Resposta:

Tudo bem, vamos lá

Ele nos deu o potencial de redução padrão para os seguintes eletrodos Ferro e Prata

Observando os valores deles, podemos ver que o valor menor é o do Ferro

Fe +2   + 2e- -------> Fe     Ered = -0,44V  (potencial é de redução, pois está recebendo eletrons)

Então, nessa pilha, o ferro NÃO irá reduzir, não irá receber eletrons, ele irá dar eletrons, pois seu valor do potencial é menor

Já a prata (Ag), por ter o valor de potencial maior, ela irá reduzir, receberá eletrons

Ag+1  + e-  --------> Ag       Ered = + 0,80V

a equação global dessa pilha ficará

Fe -----> Fe +2   +2 e-            Eoxid = + 0,44V (agora ele está oxidando, ou seja, dando eletrons, por isso invertemos o sinal do seu potencial)

2 Ag +1  + 2e-  ----- > Ag     Ered = + 0,80V

Fe + 2 Ag1+  ------> Ag + Fe2+

Para calcularmos a ddp (diferença de potencial) podemos fazer o seguinte

ddp = Ered maior - Ered menor

Podemos usar o mesmo potencial, seja o de reduçao ou oxidação, pegando o de maior valor e fazendo menos o de menor valor

ddp = Ered Ag - Ered Fe

ddp = 0,80V - (-0,44V)   (menos com menos fica mais)

ddp = 0,80V + 0,44V = 1,24V

Podemos fazer também desse jeito, pegando o potencial de Oxidação daquele que oxida e o de redução de quem reduz e fazermos uma soma

ddp = Ered Ag + Ered Fe

ddp =  0,80V + 0,44V = 1,24v

vai dar na mesma

Explicação:

Espero ter te ajudado, qualquer duvida me avise e tentarei te ajudar

Não se esqueça de avaliar e de deixar seu obrigado

Até mais!@!