Question

Sobre os compostos abaixo, responda as
questões que seguem:

1. H2S
2. Na2S
3. NH3
4. NaOH
5. CaCℓ2
6. HCℓ
7. Ca(OH)2

a) Quais são ácidos?
b) Quais são bases?
c) Quais são sais?

Answer 1

Resposta:

1. H2S : ácido = ácido sulfídrico (Arrhenius)

2. Na2S : sal = sulfeto de sódio

3. NH3  :  base = amônia (Bronsted - Lowry)

4. NaOH : base = hidróxido de sódio  (Arrhenius)

5. CaCℓ2  : sal = cloreto de cálcio

6. HCℓ : ácido = ácido clorídrico (Arrhenius)

7. Ca(OH)2 : base = hidróxido de cálcio (Arrhenius)

Explicação:

Aplicar:

Ácido de Arrhenius

- segundo a Teoria Ácido-Base de Arrhenius:

- ácidos são substâncias que contêm hidrogênio em sua fórmula e que em soluções aquosas se dissociam ou ionizam formando como único cátion íons H+ (ou H3O⁺);

Ex: HCℓ(aq) ⇄ H+(aq) + Cℓ⁻(aq)  

- bases são substâncias que contêm a hidroxila em sua fórmula e que em solução aquosa se dissociam formando como único ânion, íons OH;

Ex: NaOH(s) ⇄ Na⁺(aq) + OH⁻(aq)  

Ácidos de Brönsted e Lowry

- ácidos são espécies capazes de doar prótons numa reação química;

- bases são substâncias capazes de receber prótons numa reação química;

- dessa forma, nem os ácidos nem as bases são classificados como tais se estiverem isolados;

- quando um ácido perde um próton resulta em uma espécie deficiente de próton, que por sua vez se comporta como uma base;

- o ácido e a sua base correspondente formam um par ácido-base conjugado;

- para que um ácido possa doar um próton, torna-se necessário a presença de uma base para recebê-lo e vice-versa

Ácido de Lewis:  

Substância capaz de aceitar um par de elétrons de outro átomo para formar uma nova ligação.

Base de Lewis:  

Substância capaz de “doar” um par de elétrons a outro átomo para formar uma nova ligação.

Sais:

- sais são substâncias oriundas da neutralização total entre um ácido e uma base;

- em solução aquosa produzem cátions e ânions diferentes de OH⁻ e H⁺

Answer 2

Resposta:

H2S : ácido = ácido sulfídrico (Arrhenius)

2. Na2S : sal = sulfeto de sódio

3. NH3  :  base = amônia (Bronsted - Lowry)

4. NaOH : base = hidróxido de sódio  (Arrhenius)

5. CaCℓ2  : sal = cloreto de cálcio

6. HCℓ : ácido = ácido clorídrico (Arrhenius)

7. Ca(OH)2 : base = hidróxido de cálcio (Arrhenius)

Explicação: