Question

numa das etapas de fabricação do ácido de sulfúrico ocorre a transformação de dióxido em trióxido de enxofre:
2 SO2(g)+ O2(g)>>>2 SO3(g)

se, em determinadas condições de pressão e temperatura, existisse em equilíbrio em um recipiente de 4,0 l , 0,80 mol de SO2, 1,25 mol de O2 e 2,0 mol de SO3 , determine o valor de KC nessas condições
>>>>>>>>>>resposta<<<<<<<<<<<<<<<<<
SO2=0,80 mol/4L=0,2mol/L
O2 = 1,25 /4L = 0,3125 mol/L
SO3= 2,0/4 L =0,5 mol / L

KC=(0,5)² ÷
( 0,2)².(0,3125 )

KC=20

>>>>>>>>>>Dúvida<<<<<<<<<<<<<
gostaria de saber porque o resultado final foi igual a 20 sendo que na minha calculadora não deu 20 fiz de várias maneiras e no meu cálculo não está dando 20.Alguém me explica detalhadamente e de forma compreensível o pq desse resultado!?

Answer 1

KC = (0,5)² /  ( 0,2)².(0,3125 )

kc = 0,25 / 0,04 . 0,3125

kc = 0,25 / 0,0125

kc = 20

Answer 2

O valor de Kc para a reação de fabricação do ácido sulfúrico nas condições mencionadas é 20.

Constante de equilíbrio

A constante de equilíbrio é a relação das concentrações dos produtos e reagentes num equilíbrio químico. Na fórmula, a unidade das concentrações das espécies devem ser apresentadas em mol/L.

Para a reação:

2 SO₂ + O₂ ⇄ 2 SO₃

Kc = [SO₃]² / [SO₂]² . [O₂]

As concentrações das espécies em mol/L no equilíbrio são:

[SO₂]

0,8 mol ----- 4 litros

     x    ------- 1 litro

x = 0,2 mol/L

[O₂]

1,25 mol ------ 4 litros

   x        ------- 1 litro

x = 0,3125 mol/L

[SO₃]

2 mol ------ 4 litros

   x   -------- 1 litro

x = 0,5 mol/L

Substituindo os valores das concentrações em mol/L das espécies na fórmula:

Kc = [SO₃]² / [SO₂]² . [O₂]

Kc = (0,5)² / (0,2)² . (0,3125)

Kc = 0,25 / (0,04) . (0,3125)

Kc = 0,25/ 0,0125

Kc = 20

Entenda mais sobre Kc e constante de equilíbrio em: https://brainly.com.br/tarefa/18238605