Question

a queima de 5,0 mol de butano C3H8 produz que volume de C02? , nas condições ambientes dd temperatura e pressão(CATP)
2C4H10 + 13 02 = 8CO2 + 10 H2O ​

Answer 1

Resposta:

V≅ 489 L

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

2 C₄H₁₀ + 13 0₂ --->  8 CO₂ + 10 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:13:8:10, isto significa que 2 mol de C₄H₁₀ produzem 8 mol de CO₂, assim:

- cálculo do nº de mol de CO₂ produzidos por 5 mol de butano

Regra de três

2 mol(C₄H₁₀) --- 8 mol(CO₂)

5 mol(C₄H₁₀) ---  n mol(CO₂)

n= 8 mol * 5 mol ÷ 2 mol

n= 20 mol(CO₂)

- cálculo do volume ocupado por 20 mol de CO₂ nas CATP

lembre que nas CATP t= 25 ºC (298 K) e P= 1 atm, assim:

Aplicar:  Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron

PV= nRT  onde:  P= pressão, V= volume  n= nº de moles  R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

K= 273,15 + ºC

Dados

P= 1 atm

V= ?

n= 20 mol

R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

t= 25 ºC ==> T= 276,15 + 25= 298,15 K

V= nRT÷P

V= 20 mol * 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 298,15 K ÷ 1 atm

V= 488,9

V≅ 489 L