Question

Qual será o valor da variação da entalpia do processo de cloração do metano? ​

Answer 1

Resposta: Letra D -336,6 KJ/mol

Explicação:

A reação de cloração do metano é: CH4(g) + 3 Cl2(g)  CHCl3(l) + 3 HCl(g)

Vamos inicialmente calcular as entalpias dos reagentes:

1 mol de CH4(g) x (-74,8 KJ/mol) = - 74,8 KJ

3 mol de Cl2(g) x 0 KJ = 0 (pois o cloro é substância simples )

Total H reagentes = - 74,8 KJ

Vamos agora calcular a entalpia dos produtos:

1 mol de CHCl3(l) x (-134,5 KJ/mol) = -134,5 KJ

3 mol de HCl(g) x (-92,3 KJ/mol) = -276,9 KJ

Total H produtos = -411,4 KJ

A variação da entalpia da reação é dada por ∆H = Hprodutos – Hreagentes = -411,4-(-74,8)  

∆H = -336,6 KJ /mol