A amónia (NH3) é uma substância muito utilizada na fabricação de fertilizantes e produtos de limpeza Uma forma de produzi-la é por meio da síntese de Haber-Bosch que ocorre em alta temperatura e pressão. Abaixo temos a equaçao que representa essa síntese:
1 N2 + 3H2- 2NH3
Veja o valor das energias de ligação entre os átomos:
Ligação Energia de ligação (KJ.mol-1)
H – H 436
N = N 944
H – N 390
Determine a entalpia de formação de 1 mol de amónia.
Respostas
A entalpia de formação de 1 mol de amônia é de -44 kJ.mol^-1.
O primeiro passo é realizar o cálculo da energia total das ligações nos reagentes:
Hreagentes = 1.(N≡N) + 3. (H-H)
Hreagentes = 1.(944) + 3.(436)
Hreagentes = 944 + 1308
Hreagentes = 2252 KJ.mol-1
Depois é preciso calcular a energia total das ligações nos produtos:
Hprodutos = 6.(N-H)
Hprodutos = 6.(390)
Hprodutos = 2340 KJ.mol-1
Lembrando que nos produtos a energia é sempre liberada, logo, Hprodutos = - 2340 KJ.mol-1.
Sendo assim, temos que:
ΔH = Hprodutos + Hreagentes
ΔH = - 2340 + 2252
ΔH = - 88 KJ.mol-1
Considerando que é pedido a entalpia de formação de 1 mol de NH3 e que na equação temos 2 mols, é preciso então realizar a divisão do valor encontrado por 2:
ΔH = - 88/2
ΔH = - 44 KJ.mol-1
Bons estudos!
Resposta:
–44 kJ/mol.
Explicação:
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