Question

Calcule a energia livre padrão de formação de HI(g) em 25ºC usando sua entropia
padrão e sua entalpia padrão de formação.

Answer 1

Resposta:

Olá

Explicação:

A formação padrão é dada por

1/2 H_2(g)+1/2I_2(s)⇒Hl(g)

Utilizando a energia de Gibbs padrão, teremos as seguintes conclusões

ΔH_rº=ΔH_fº(Hl,g)-{1/2ΔH_fº(H_2,g)+1/2ΔH_fº(I_2,s)}=+26,48kJ.mol^(-1)

De maneira análoga, teremos

ΔS_rº=S_mº(Hl,g)-{1/2S_mº(H_2,g)+1/2S_mº(I_2,s)}=+83,2JK^{-1}mol^{-1}

Como T=298K (25ºC) , teremos ΔG_rº=ΔH_rº -TΔS_rº=+1,69kJ,mol^{-1}