Question

Dadas as equações C3H8(g) + 5O2 (g)--- 3CO2 (g) + 4H2O(l) ∆H= -2.220kj C(s) +O2(g) ---CO2(g) ∆H= -394kj H2(g) +1/2 O2(g)-----H2O(l) ∆H=- 286kjO gás propano um dos constituintes do gás de cozinha pide ser produzido a partir da reação de C(s) e H2(g) a variação de entalpia da reação de formação de 1 mol de gás propano a partir das equações mencionadas acima em kl/mol é

Answer 1

Resposta: -106 kJ

Explicação:

Vamos inverter a primeira equação

3CO2 (g) + 4H2O(l)  ==> C3H8(g) + 5O2 (g) ΔH = +2220

Vamos Multiplicar a segunda reação por 3 mantendo o sentido da mesma

3 C(s) +3 O2(g) ==> 3 CO2(g) ΔH = 3x(-394) = - 1182

Vamos multiplicar a terceira equação por 4, mantendo o sentido da mesma

4 H2(g) +2 O2(g) ==> 4 H2O(l) ΔH = 4x(-286) = - 1144

Cancelando os termos em negrito e somando as reações resulta a seguinte reação

3 C + 4 H2 ==> C3H8 ΔH  = 2220 - 1182 - 1144 = -106 kJ