Question

(UFRN-Adaptada) O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado na fabricação do extintor de incêndio que produz espuma. Nesse extintor, existe bicarbonato de sódio sólido e uma solução de ácido sulfúrico, em compartimentos separados. Quando o extintor é acionado, o bicarbonato de sódio e o ácido sulfúrico se misturam e reagem segundo a equação:

2 NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 CO2 + 2 H2O

Se 196 g de H2SO4 reagem em solução, com suficiente NaHCO3, o número de moléculas de CO2 gasoso liberado na atomosfera, é de:

Massas molares: NaHCO3 = 72g/mol; H2SO4= 100g/mol; Na2SO4= 142g/mol;

CO2= 44g/mol; H2O= 18g/mol; NA= 6,0 x1023

Answer 1

Resposta:

A equação já está balanceada, primeira coisa que você tem que ver. Se não tiver, tem que balancear. E interpretar o texto com os dados que ele te dá.

2 NaHCO₃ + H₂SO₄ -------------> Na₂SO₄ + 2 CO₂ + 2 H₂O

1 mols de H₂SO₄ reage formando 2 mols de CO₂ , logo  H₂SO₄ é proporcional a CO₂  , isto é:

    1 mols ---2mols

Como sabemos a massa molar do ácido sulfúrico é 98g/mol e o volume correspondente a um mol nas CNTP é 22,4 litros , Assim:

    96 ------ 2.22,4

    196 -------- X  

      X= 89,6 L