Question

digamos que pra neutralizar 4,9 toneladas de ácido sulfúrico (H2SO4) foram utilizadas 8,0 toneladas de carbonato de cálcio (CaCo3) determine :
a) Há reagente em excesso e reagente limitante? se houver, quais são?
b) qual massa de sulfato de cálcio (CaSO4) formado?
c) se houver reagente em excesso, qual é a massa que não participou da reação?

Answer 1

Resposta:

a) em excesso = H2SO4; limitante = CaCO3

b) 6,664 toneladas de CaSO4

c) 3,198 toneladas de H2SO4 não reagiram

Explicação:

a) Para descobrir qual reagente está em excesso, vamos analisar as proporções das massas dos reagentes, para isso precisamos dos dados de massa molar dos reagentes e da reação que ocorre:

MM CaCO3 = 100 g/mol

MM H2SO4 = 98 g/mol

CaCO3 + H2SO4 --> CaSO4 + H2O + CO2

Note que 1 mol de CaCO3 reage com 1 mol de H2SO4, ou seja, é correto dizer que 100g de CaCO3 reagem com 98g de H2SO4.

Fazendo uma regra de 3 é possível determinar a massa de H2SO4 que reagem com CaCO3:

100g ----------- 98g

4900000 g -- x

x = 4802000 g

Note que 4,9 toneladas de CaCO3 reagem com apenas 4,802 toneladas de H2SO4, então podemos concluir que o reagente limitante é o CaCO3 e o reagente em excesso é o H2SO4

b) Mais uma vez precisamos usar os dados de massa molar, mas dessa vez do produto.

MMCaSO4 = 136 g/mol

Para determinar a massa de produto formado devemos utilizar o reagente limitante no cálculo através de uma regra de 3.

100g de CaCO3 --- 136 g de CaSO4

4900000 ------------- y

y = 6664000 g de CaSO4

A massa de CaSO4 formada foi 6,664 toneladas.

c) Para determinar quantas toneladas do regente em excesso não reagiram basta subtrair a massa total pela massa que reagiu:

8 - 4,802 = 3,198 toneladas de H2SO4