• Matéria: Química
  • Autor: brunomz111
  • Perguntado 7 anos atrás

Considere a reação reversível: A + B <=> C + D.
A variação de entalpia (∆H) da reação direta é + 20kcal ; e a energia de ativação da reação inversa é 75kcal. Construa o gráfico de energia da reação e determine a energia de ativação da reação direta.

Respostas

respondido por: rodrigosr12
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  A reação direta possui energia de ativação de valor 95 kcal.

  Olá! Ao afirmar que a energia de ativação da reação indireta é de 75kcal, isso significa dizer que, a partir do início da reação, precisa-se alcançar 75 kcal para iniciar efetivamente a reação inversa.

  Além disso, temos que a diferença de entalpia da reação direta é de 20 kcal. Isso singifica que os componentes resultantes dessa reação possuem 20kcal de energia a mais que os reagentes.

  Logo, a energia de ativação será a energia de ativação necessária para a reação direta mais a diferença de entalpia entre os produtos e reagentes, uma vez que a reação inversa irá percorrer o mesmo caminho que a direta, só que de trás para frente, sendo necessária a mesma quantidade de energia relacionada.

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