Question

Uma solução apresenta 54g de glicose em 500g de água. Sendo a constante kc da água igual a 1,86°C . kg . mol-1 , identifique qual é o abaixamento da temperatura de congelamento da solução :
a)0°C
b)2,46°C
c)5,94°C
d)8,64°C
e)1,116°C

Por favor me ajudem, preciso da resolução beemm explicado
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Answer 1

Resposta:

letra e

Explicação:

Δθ = Kc.W

A fórmula da molalidade é a seguinte:

W =  m1  /M1.m2 (kg)

logo  Δθ=  1.86x 54/180x0.5

Δθ=1.116°C

Answer 2

Sabendo das características das Propriedades Coligativas, pode-se afirmar que a temperatura de congelamento da solução será 1,116 ºC. Portanto, a alternativa correta é a opção E).

Como determinar qual será a nova temperatura de congelamento da solução de água com glicose?

Inicialmente, devemos relembrar da seguinte fórmula:

Δθ = Kc × (m1 ÷ [MM1 × m2])

• Δθ = Temperatura
• Kc = Constante da Água
• m1 = Massa do soluto
• MM1 = Massa molar do soluto
• m2 = Massa do solvente

Realizando a substituição com os dados conhecidos, temos que:

Δθ = Kc × (m1 ÷ [m1 × m2])

Δθ = 1,86 × (54÷ [180× 0.5])

Δθ = 1,116 ºC

Saiba mais sobre Propriedades Coligativas em: brainly.com.br/tarefa/84009

#SPJ2