Question

Suponha que 0,460 mol de ferro, Fe, reagem com 0,290 mol de oxigenio, O2, para formar oxido de ferro, Fe2O3. Qual substancia esta presente em excesso? Quantos gramas desta substancia encontra-se em excesso?

Answer 1

Resposta:

O2, 192 gramas

Explicação:

Primeiro vamos escrever e balancear a equação

Fe + O2 => Fe2O3

Balanceando...

2Fe + 3/2O2 => Fe2O3

Agora vamos transformar grama em mols:

Massas molares:

Fe= 56g/mol

O2= 16.2= 32 g/mol

Transformando em mols...

Para isso fazemos regra de três

Para cada mol de Fe temos 56 gramas em 0,460 termos quantos mols?

1 mol ------ 56g

X. ------ 0,460

X= 0,46/56 = 0,008 mols de Fe

Utilizando o mesmo raciocínio para os outros elementos

O2

1 mol ------- 32g

X. ------- 0,290

X= 0,29/32= 0,009

A proporção do Fe para o O2 é de: 2:3/2

Ou seja para cada 2 mols de De eu preciso de 3/2 de O2

2 mols ------ 3/2 mols de O2 0,008 ------- X

X= 0,006 mols de O2

Eu tenho 0,009 mols de O2 e só preciso de 0,006, portanto o O2 está em excesso.

0,009-0,006= 0,003 mols estão em excesso. Transformando em gramas

1 mol ----- 32g

0,006 ---- X

X= 0,192 gramas

A substância em excesso é o O2 e estão em excesso 0,192 gramas