Question

O sulfeto de zinco sofre combustão, de acordo com a equação:
ZnS + O2 --------> ZnO+ SO2

Partindo de 28L de oxigênio nas CNTP, calcule:

a) A massa, em gramas, de sulfeto de zinco (ZnS) que reage;
b) O número de moléculas de óxido de zinco (ZnO) que se forma;
c) O número de mol e o volume, nas CNTP, de dióxido de enxofre (SO2) que se forma.

Me Ajudem PFV

Answer 1

a) A massa de sulfeto de zinco que reage é de 81,21 g.

Vamos primeiro balancear a equação química, como segue:

2 ZnS + 3 O2 = 2 ZnO + 2 SO2

Assim, vemos que 2 moles de sulfeto de zinco, cuja massa molar é de 97,45 g/mol, reage com 3 moles de gás oxigênio, cuja massa molar é de 32 g/mol.

Como usou-se 28 L de gás oxigênio, o que corresponde a:

28 ÷ 22,4 = 1,25 mol

Assim, reagiu-se 0,83 mol de sulfeto de zinco, o que corresponde a 81,21 g.

b) São formadas 5,0 x 10²³ moléculas de óxido de zinco.

Vemos pela reação que 2 moles de sulfeto de zinco geram 2 moles de oxido de zinco.

Como reagimos 0,83 mol do mesmo, iremos formar 0,83 mol de óxido de zinco, que segundo a Constante de Avogadro corresponde a 5,0 x 10²³ moléculas.

c) São formadas 18,67 L ou 0,83 moles de dióxido de enxofre.

Vemos pela reação que 2 moles de sulfeto de zinco geram 2 moles de dióxido de enxofre.

Como reagimos 0,83 mol do mesmo, iremos formar 0,83 mol de dióxido de enxofre, que segundo a Constante de Avogadro corresponde a 5,0 x 10²³ moléculas e na CNTP corresponde a 18,67 L.

Espero ter ajudado!