Question

Com base nos dados da tabela abaixo, qual a variação de entalpia da reação 2 H2 (g) + O2 (g)
2 H2O (g), em kJ/mol de H20 (g)?
Ligação Energia de ligação (k) - mol)
Н - Н
437
H - O
463
o0
494​

Answer 1

ΔH = -484 kJ/mol

A energia ou entalpia de ligação é definida como a variação de entalpia verificada na quebra de 1 mol de uma determinada ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1 atm.

Para calcular a energia de ligação presente em uma reação química, utilizamos a expressão abaixo:

ΔH = Σr - Σp

Onde:

ΔH = variação da entalpia;

Σ r = soma das energias necessárias para quebrar cada ligação no reagente;

Σp = soma das energias necessárias para formar cada ligação no produto.

Considerando a reação:

2 H2 (g) + O2 (g)  → 2 H2O (g)

Será necessário quebrar as seguintes ligações:

2 H₂ - uma ligação para quebrar, mas como existe 2 moléculas de H₂ então serão 2 . H-H

O₂ - uma ligação para quebrar O=O

2 H₂O - 2 ligações para quebrar, mas por conter 2 moléculas de água, então multiplica por 4 . O-H

ΔH = Σr - Σp

ΔH = 2.437 + 494 - (4.463)

ΔH = 1368 - 1852

ΔH = -484 kJ/mol