Question

Deseja-se preparar 500 mL de uma solução aquosa de cloreto de cálcio na concentração de 0,2 mol/L.
A massa, em gramas, de soluto para o preparo da solução corresponde a:
(A) 10,4
(B) 11,1
(C) 12,5
(D) 13,7

Answer 1

Resposta:

B

Explicação:

Massa molar do Cl = 35,4 x 2

             +

Massa molar do Na = 40

                   =

Massa molar do CaCl2 = 110,8 g/ mol

500 ml = 0,5 litro

0,5 l x 0,2 mol/litro = 0,1 mol  

110,8 g / mol x 0,1 mol = 11,08 ≅ 11,1

Answer 2

A massa necessária será de 11,1 g (Alternativa B).

A concentração molar é uma modalidade de concentração que relaciona número de mols do soluto por volume de solução, como segue:

M = n / V

Nesse caso queremos preparar um volume de 500 mL de uma solução com concentração de 0,2 mol/L de cloreto de cálcio, assim, precisaremos de:

(0,2 mol/L) = n / (0,500 L)

n = 0,10 mol de cloreto de cálcio

Como a massa molar do cloreto de cálcio corresponde a 111 g/mol, temos que 0,10 mol do mesmo corresponde a:

m = n x MM

m = 0,10 mol x 111 g/mol

m = 11,1 g de cloreto de cálcio

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/26357661

Espero ter ajudado!