Question

Pretende-se preparar uma soluçao aquosa de HCl a partir de uma soluçao cocentrada.

soluçao concentrada- 37%(m/m)

-densidade 1.19 g/cm3

soluçao diluida- c=0.100 mol/dm3

-V=250mL
Qual o volume de HCl que é necessario acrescentar á mistura?

Answer 1

O volume a ser usado da solução concentrada é de 2,10 mL.

A solução concentrada de ácido clorídrico tem 37 g de ácido em 100 g de solução. Sabendo que sua densidade é de 1,19 g/cm³ ou 1,19 g/mL, temos que:

C = 0,37 . 1,19 = 0,4403 g/mL = 440,3 g/L

Como a massa molar do ácido clorídrico é de 36,5 g/mol, temos que:

M = 440,3 ÷ 36,5 = 12,06 mol/L

A solução diluída tem concentração de 0,100 mol/dm³ ou 0,100 mol/L e um volume final de 0,250 L, logo:

M₁ . V₁ = M₂ . V₂

(12,06) . V₁ = (0,100) . (0,250)

V₁ = 0,0021 L = 2,10 L

Espero ter ajudado!