Question

O elemento hélio pode apresentar-se na forma de doisisótopos estáveis: átomos He^4, com spin total 0 (bósons),e átomos He^3, com spin total 1/2 (férmions). A baixastemperaturas (menores que 5K), notam-se diferençassignificativas em diversas propriedades termodinâmicas,medidas em sistemas constituídos por um dos dois isótopos acima, como por exemplo, temperatura de liquefação e viscosidade. Considere as seguintes afirmativas:I. As diferenças fundamentais entre os dois sistemasacima são conseqüência direta do princípio deexclusão de Pauli se aplicar apenas para o He^3.II. O princípio de exclusão de Pauli vale para ambosHe^3 e He^4 e as diferenças acima são conseqüênciadas diferentes massas destes isótopos.III. As diferenças entre as propriedades termodinâmicas do He^3 e He^4 tornam-se irrelevantes à medida que a temperatura for aumentada gradativamente.Está correto SOMENTE o que se afirma em(A) I(B) II(C) III(D) I e II(E) I e III

#ENADE

Answer 1

A alternativa correta é a E) I e III.

O Princípio de Exclusão de Pauli,apresentado na afirmação, é a afirmação de que dois elétrons não tem quatro números de quanticos localizados como iguais. Ou seja, quando se escolhe um conjunto particular isso se torna uma correspondencia de um orbital particular.

O principio é um resultado de uma matematica restritiva imposta por uma série de rações de origem simetrica em que sua localização é um operador de rotação.

Espero ter ajudado.