Question

Um eficiente anestésico utilizado por dentistas é a procaina (C13H30N3O3). Ao ser anestesiado, um paciente recebeu uma dose de 50 mg de procaina. Determine o número de mols de moléculas dessa substância contida nessa massa de anestésico. ​

Answer 1

x = 1,09.10²⁰ moléculas de C13H30N3O3

O termo Mol é utilizado para determinar quantidades de partículas, que podem ser átomos, moléculas, íons, etc.

Assim, mol se refere a um amontoado de partículas que correspondem à 6,02.10²³.

Por exemplo, 1 mol de moléculas de nitrogênio tem 6,02.10²³ moléculas de nitrogênio. Esse valor é denominado como Constante de Avogadro.

Então, calculando a massa molar da substância temos:

C13H30N3O3 = 276 g/mol

1 mol C13H30N3O3 --------------- 276 g

              x                ---------------- 0,05 g

276x = 0,05

x = 0,05/276

x = 1,81.10⁻⁴ mols de  C13H30N3O3

1 mol C13H30N3O3 --------------- 6,02.10²³ moléculas

1,81.10⁻⁴ mol C13H30N3O3 -----       x

x = 1,09.10²⁰ moléculas de C13H30N3O3