Question

O ácido sulfúrico vendido comercialmente é solução a 95% (m/m). Sabendo-se que em 1L desta solução mede 1835g:
a) Qual a massa de H2SO4 na solução comercial?
b) Qual a concentração molar desta solução?
c) Qual o volume desta solução é necessário para preparar 100,0mL de uma solução 0,1 mol/L de HNO3.

Answer 1

a) A massa de ácido sulfúrico na solução comercial é de

A solução comercial possui 95% (m/m), ou seja, em 100 g da solução temos 95 g de ácido sulfúrico. Como a massa da solução é de 1.835 g, a massa de ácido sulfúrico é de:

100 g da solução ------ 95 g de ácido sulfúrico

1.835 g de solução ------ x

x = 1.743,25 g de ácido sulfúrico

b) A concentração molar é de 17,79 mol/L.

Como temos 1.743,25 g de ácido sulfúrico em 1 L de solução e a massa molar do mesmo é de 98 g/mol, temos que:

M = m ÷ MM.V

M = 1.743,25 ÷ 98.1

M = 17,79 mol/L

c) São necessários 0,56 mL.

Queremos preparar 100,00 mL de uma solução de 0,10 mol/L de acido sulfúrico, assim, devemos usar:

Mi . Vi = Mf . Vf

17,79 . Vi = 0,10 . 100

Vi = 0,56 mL

Espero ter ajudado!