4- preparar 100ml de uma solução de ácido oxálico (HOOC-COOH) 0,2 N a partir do ácido oxálico di- hidratado (HOOC-COOH.2H2O)
5- preparar 100 ml de ácido nítrico (HNO3) 2N, sabendo que a pureza do ácido e de 65% e a densidade 1,42g/mL
Dados: M (g/mol) - H= 1; N= 14; O= 16
Respostas
Resposta:
4- É necessário acrescentar à solução (considerando a quantidade necessária de ácido oxálico di-hidratado) 155,25 L para atingir a concentração (molaridade) de 0,2 mol.L⁻¹
5- É necessário acrescentar à solução de ácido nítrico 6,325L de H₂O para atingir a molaridade de 2M.
Explicação:
4- Considerei que para cada molécula de ácido haviam 2 de água, logo 2 mols de água para 1 de C₂H₂O₄, calculei a massa molar desse ácido (90g/mol) e a quantidade de volumes de água em 2 mols (utilizei a densidade da água que é 1g/mL, logo em 32 gramas [ 1 mol é 16 gramas, 2 mol é 32 gramas de água] seriam 32mL ou 32x10⁻³L de água) e utilizei esses dados para calcular a concentração inicial do ácido.
Resumo:
1 de ácido - 2 de água
- Primeiro: 2x12 (Carbono)+ 2x1 (Hidrogênio) + 4x16 (Oxigênio) = 90 g/mol = Massa Molar do Ácido
- Segundo: Densidade da Água = 1g/mL = 1g/10⁻³L = 1000g/L
d=m/V .: massa da água = 32 gramas
1000 = 32/V
V = 3,2 x 10⁻² L
- Terceiro: Calculo da molaridade inicial
M= 1 / 3,2 x 10⁻²
M= 31,25 mol/L
- Quarto: Calculo da quantidade de água necessária para diluir, considerando 1 L da solução superconcentrada
M₁V₁ = M₂V₂
31,25 x 1 = 0,2 x V₂
V₂ = 156,25 L, só que é o volume final, para saber o volume acrescentado basta diminuir o volume inicial = 156,25 - 1 = 155,25 L
5- Considerando HNO₃:
C = 65% . 1,45/10⁻³ (convertendo de mL pra L direto)
C = 65/100 x 1,45 x 1000 = 923 g/L
1 mol - 63 gramas
x mol - 923 gramas => x = 14,65 mol/L, aproximadamente.
M₁V₁ = M₂V₂
Considerando 1 L da solução super concentrada
14,65 x 1 = 2 x V₂
V₂ = 7,325 L de água, como no outro exercício, diminuindo 1 L
Volume necessário para preparar a solução seria de 6,325 L de água.