Question

Calcule a massa de sal produzida quando se reagem 80 g de hidróxido de sódio com 36,5 g de ácido clorídrico.

Answer 1

Resposta:

58,5 g(NaCℓ)

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

HCℓ + NaOH ----> NaCℓ + H₂O

Dados

m(NaOH)= 80 g

m(HCℓ)= 36,5 g

m(NaCℓ) = ?

MM(NaOH)= 23 + 16 + 1= 40 u= 40 g/mol ==> mol= 40 g

MM(HCℓ)= 1 + 35,5= 36,5 u= 36,5 g/mol ==> mol= 36,5 g

MM(NaCℓ)= 23 + 35,5= 58,5 u= 58,5 g/mol ==> mol= 58,5 g

1) verificar se há agente limitante, calculando a quantidade de mols de cada reagente;

- nº de mols do HCℓ

n= m÷MM

n= 36,5 g ÷ 36,5 g/mol ==> n= 1 mol

- nº de mols do NaOH

n= 80 g ÷ 40 g/mol ==> n= 2 mol

2) verificar pela relação estequiométrica as quantidades de substâncias que reagem;

- pela estequiometria da equação química, vemos que a razão é de 1:1:1:1, isto significa que 1 mol de HCℓ reage com 1 mol de NaNaOH, assim:

1 mol(HCℓ) ---- 1 mol(NaOH), como temos 2 moles de NaOH, concluimos que o reagente limitante é o NaOH (vai sobrar NaOH) e devemos efetuar os cálculos a partir dele;

3) cálculo da massa de sal produzido

- pela estequiometria da equação química, vemos que a razão é de 1:1:1:1, isto significa que 1 mol de HCℓ produz 1 mol de NaCℓ, assim:

1 mol(HCℓ) produz 58,5 g(NaCℓ).