Question

Deseja-se obter uma solução de 0,05 mol/L de íons Mg2+ pela dissolução de sulfato de magnésio em água suficiente para se obter 400,0 mL de solução. Que massa desse sal deve ser empregada? (Dado: massa molar do MgSO4 = 120 g/mol.)
***Água suficiente = Volume final da solução***

Answer 1

Resposta:

m1= 2,4 g

Explicação:

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

M= 0,05 mol/L

MM(MgSO₄)= 120 g/mol

V= 400 mL ==> V= 0,4 L

m1= ?

- dissociação do MgSO₄

MgSO₄  ⇄ Mg⁺² + SO₄⁻²

- pela estequiometria da dissociação vemos que a razão é de 1:1, isto significa que 1 mol de MgSO₄  produz 1 mol do cátion Mg⁺²;

- logo, 0,05 mol de MgSO₄ produzem 0,05 mol de cátions Mg⁺², ou seja, uma solução de MgSO₄ de M= 0,05 é também uma solução que contém 0,05 mol do cátion Mg⁺² por litro da solução, assim:

- cálculo da massa do sal

m1= M*MM1*V

m1= 0,05 mol/L * 120 g/mol * 0,4 L

m1= 2,4 g