Um antiácido comercial em pastilhas possui, em sua composição, entre outras substâncias, bicarbonato de sódio, carbonato de sódio e ácido cítrico. Ao ser colocada em água, a pastilha dissolve‐se completamente e libera gás carbônico, o que causa a efervescência. Para entender a influência de alguns fatores sobre a velocidade de dissolução da pastilha, adicionouse uma pastilha a cada um dos quatro recipientes descritos na tabela, medindo‐se o tempo até a sua dissolução completa. Para todos os experimentos, foi usada água mineral da mesma marca. Considere a água com gás como tendo gás carbônico dissolvido. Com base nessas informações, é correto afirmar que (A) o uso da água com gás, ao invés da sem gás, diminuiu a velocidade de dissolução da pastilha em cerca de 50%, uma vez que, como já possui gás carbônico, há o deslocamento do equilíbrio para a formação dos reagentes. (B) o uso da água com gás, ao invés da sem gás, aumentou a velocidade de dissolução da pastilha em cerca de 33%, uma vez que o gás carbônico acidifica a água, aumentando a velocidade de consumo do carbonato de sódio. (C) nem a mudança de temperatura nem a adição de gás carbônico na solução afetaram a velocidade da reação, uma vez que o sistema não se encontra em equilíbrio. (D) o aumento da temperatura da água, de 4 °C para 25 °C, levou a um aumento na velocidade da reação, uma vez que aumentou a frequência e a energia de colisão entre as moléculas envolvidas na reação. (E) o aumento da temperatura da água, de 4 °C para 25 °C, levou a um aumento na velocidade da reação, uma vez que facilita a liberação de gás carbônico da solução, deslocando o equilíbrio para a formação dos reagentes.
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Respostas
A alternativa correta é a letra d) O aumento da temperatura da água aumentou a energia cinética média das moléculas reagentes, gerando um maior número de colisões efetivas, que propiciaram um aumento na velocidade da reação.
Vamos aos dados/resoluções:
É preciso dar ênfase que o aumento da temperatura da água resulta também no aumento da energia cinética média das moléculas dos reagentes, o que produz um maior número de colisões efetivas, que permitem assim um aumento também relacionado à velocidade da reação.
Finalizando então, é comum que o antiácido que possuem na composição entre outras substâncias bicarbonato de sódio, carbonato de sódio e ácido cítrico em contato com a água, podem se dissolver e liberar gás carbônico.
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)