Question

(UEG GO) Em um laboratório, encontram-se duas soluções aquosas A e B de mesmo soluto, com concentrações de 1,2 e 1,8 mol.L-1, respectivamente. De posse dessas informações, determine
a) o número de mols do soluto presente em 200 mL da solução A;
b) a concentração final de uma solução obtida pela mistura de 100 mL da solução A com 300 mL da solução B.

Answer 1

a) 1,2 mol.........1000 ml ( 1 litro)
       x..................200 ml
x= 0,24 mol

b) Ca.Va + Cb.Vb = Cf.Vf
     1,2.100 + 1,8.300 = Cf.(100+300)
       120 + 540 = Cf.400
         660/400 = CF = 1,65 mol/L

Answer 2

  Olá! Vamos responder as letras :

a) Como a solução A apresenta 1,2 mol/L, em 200 mL teremos:

     Numero de mols = volume x concentração

     N = 0,2 x 1,2

     N = 0,24 mol de soluto presentes em 200mL de solução.

b)Vamos fazer o mesmo que na alternativa acima, só que separando as soluções pois possuem concentrações diferentes:

     Na = Va x Ca                     Nb = Vb x Cb

     Na = 0,1 x 1,2                    Nb = 0,3 x 1.8

     Na = 0,12                           Nb = 0,54

  Agora somando ambos os número de mol e dividindo pelo volume total utilizado, teremos:

     Concentração = Número de mol/Volume

     C = (0,12 + 0,54)/(0,1+0,3)

     C = 0,66/0,4 mol/L, o que corresponde a 1,65 mol/L

  Logo, a concentração final será de 1,65 mol por Litro.