Respostas
Resposta:
Explicação:
Primeiro, deve-se analisar a reação de decomposição do carbonato de cálcio.
sendo: CaCO3 ----> CO2 + CaO.
Em seguida, deve-se calcular a massa molar das substâncias em questão para descobrir qual a massa necessária de um para que a outra reação aconteça. Tendo como base a reação principal podemos concluir que:
1mol de CaCO3 forma 1mol de CO2, assim é o mesmo que dizer que: 100,0869 g de CaCO3 forma 44,01 g de CO2, portando se utilizarmos 300g de CaCO3, quantas gramas de CO2 será formado? Regra de 3 simples.
100,0869g --- 44,01g
300g --- X
Portando, X= 131,9154g de CO2 será formado.
Ele que saber qual o volume. Quando se é gás, a leitura é feita em litros e deve-se saber que 1mol corresponde a 22,4L. Então, primeiro deve-se transformar essa quantidade de CO2 em gramas para mol. Sabendo que 1mol de CO2 corresponde 44,01g, quantos mols correspondem 131,9154g? Outra regra de 3 simples.
44,01g --- 1mol
131,9154g---X
Portanto, X= 2,9974mol
Agora é só convertermos esse valor para volume. Sabendo que 1mol de um gás qualquer corresponde a 22,4L, qual o volume formado pelo gás em questão?
1mol --- 22,4L
2,9974mol --- X
Portanto X= 67,1417L. Então o volume de CO2 formado é de 67,1L ou o número de casas decimais que preferir. Só para constar, usei números fracionados buscando uma resposta mais precisa, dependendo do seu professor, talvez ele aceite valores redondos, dando uma resposta aproximada da apresentada.
Fiz com regra de 3 para tentar demonstrar a lógica, mas acredito tbm que seja o melhor método para compreensão.