Question

Um recipiente contém 115mL de etanol (C2H6O).

Dados: Densidade do etanol = 0,8g/mL
Massas molares (g/mol): C = 12; H = 1 e O = 16
Número de Avogadro: 6,0 . 1023

Determine:

a) o número de mols de etanol;
b) o número de átomos de hidrogênio.

Answer 1

Vejamos como resolver esse exercicio.

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico.

Vejamos os dados iniciais:

- um recipiente contem 115 mL de etanol (C₂H₆O)

- a densidade do etanol e de 0,8 g/mL

- A massa molar do etanol e, calculando: (12x2) + (1x6) + (16x1) = 46 g/mol

A) Calculando o numero de mols de etanol no recipente, temos:

0,8 g - 1 mL

x     g - 115 mL

x = 92 g e a massa de alcool nesse recipiente.

Mas em 1 mol ha 46 g, entao:

46 g - 1 mol

92 g - x mol

46.x = 92

x = 92/46

x = 2 mols

Portanto nessa mistura ha 2 mols de etanol.

b) Em 1 mol de etanol ha 6 mols de hidrogenio, portanto em 2 mols de etanol ha 12 mols de hidrogenio.

1 mol - 6 x 10²³ atomos

12 mols - x atomos

x = 72 x 10²³ atomos.

Portanto nesse recipente ha 72 x 10²³ atomos de hidrogenio.