Question

Os experimentos realizados por John Dalton, no século XVIII, levaram-no a conclusões importantes para o nascimento da Química, como Ciência Experimental. A lei das proporções múltiplas e a Teoria Atômica da matéria foram as maiores contribuições de John Dalton para o desenvolvimento científico. Os resultados das informações da tabela se referem à análise de amostras de óxidos de fósforo, a partir de alguns experimentos. Considerando-se esses dados e com base nos conhecimentos da lei das proporções múltiplas de John Dalton, é conclui-se que:

A
A amostra I é de P2O5.

B
As amostras II e III são de P2O3.

C
A amostra II possui 56% de oxigênio.

D
A amostra I tem menor percentual de fósforo em relação à amostra III.

E
A proporção entre as massas de oxigênio que se combinam com a massa fixa de fósforo, nos óxidos de fósforo, é de 3:5.

Answer 1

E ) A proporção entre as massas de oxigênio que se combinam com a massa fixa de fósforo, nos óxidos de fósforo, é de 3:5.

Analisando as alternativas juntamente a tabela, podemos concluir que:

Os compostos I, II e III são, respectivamente P2O3, P2O3 e P2O5.

Para a alternativa C, calculamos:

0,55 g amostra II ------- 100%

0,24 g de O --------------   x

x = 43,6% de oxigênio  (errada)

Para alternativa D, calculamos:

1,10 g amostra I ---------- 100%

0,62 g de P --------------     x

x = 56,3% de fósforo

0,355 g amostra III ---------- 100%

0,155 g de P --------------     x

x = 43,6% de fósforo

Logo, a amostra I tem maior percentual de fósforo em relação à amostra III. (errada)

Para alternativa E, temos:

P2O3: 62 g de P e 48 g de O (obtido das massas molares P = 31 g/mol e O = 16 g/mol)

P2O5: 62 g de P e 80 g de O

A proporção das massas de O neste caso é 3/5 e (48g/80g) e a massa de P permanece a mesma, portanto a alternativa é correta.