Question

Um certo metal (M), de massa molar igual a 48 g mol^-1, forma um sal de cloreto bastante reativo, que em água sofre hidrólise e produz o óxido desse metal. Verificou-se que na composição de 80 g do óxido, 48 g correspondem a massa apenas do metal. (Dado: massa molar do oxigênio igual a 16 g mol-1) A fórmula mínima desse óxido é: a) MO. b) MO2. c) M2O. d) M2O3. e) M3O4.

#UFPR
#VESTIBULAR

Answer 1

A formula mínima desse óxido é MO₂ (Alternativa B).

Temos que o óxido formado do metal M em questão, tem uma massa de 80 g, sendo que 48 g corresponde a massa do metal e portanto:

80 - 48 = 32 g corresponde a massa de oxigênio

Como a massa molar do metal é de 48 g/mol, temos que a massa presente no óxido corresponde a:

48 g ÷ 48 g/mol = 1 mol de M

E como a massa molar do oxigênio é de 16 g/mol, temos que a massa presente no óxido corresponde a:

32 g ÷ 16 g/mol = 2 mol de O

Logo, temos que a formula mínima é de MO₂.

Espero ter ajudado!