Question

O ânion perxenato (XeO6^4-) é um oxidante muito forte, capaz de oxidar Mn(II) a Mn(VII), conforme a equação química abaixo: 5 Na4XeO6(aq) + 8 MnSO4(aq) + 2 H2O(l) → 5 Xe(g) + 8 NaMnO4(aq) + 6 Na2SO4(aq) + 2 H2SO4(aq) Além disso, o XeO6^4- é um oxidante limpo, pois não introduz produtos de redução no meio da reação, uma vez que o xenônio formado está na forma de gás. Um experimento foi realizado na temperatura de 300 K e 100 kPa, em que 16 mol de MnSO4 foram totalmente oxidados por Na4XeO6 e todo o gás produzido foi coletado. Nessas condições, o volume de um mol de um gás ideal é igual a 24,9 L. O volume (em L) de gás coletado nesse experimento foi igual a: a) 49,8. b) 125. c) 199. d) 249. e) 398.

#UFPR
#VESTIBULAR

Answer 1

O volume de gás coletado foi de 249 L (alternativa D).

Vemos pela reação química balanceada que 8 moles de sulfato de manganês reage formando 5 moles de gás xenônio. Como nessa reação foi reduzido completamente 16 moles de sulfato, o dobro, teremos também o dobro de gás formado, 10 moles.

Segundo informado, 1 mol de gás nas condições da reação ocupam um volume de 24,9 L, como temos a formação de 10 moles de gás, teremos um volume de:

24,9 L/mol x 10 mol = 249 L

Espero ter ajudado!