O fluoreto de magnésio é um composto inorgânico que é transparente numa larga faixa de comprimento de onda, desde 120 nm (região do ultravioleta) até 8 µ µµ µm (infravermelho próximo), sendo por isso empregado na fabricação de janelas óticas, lentes e prismas.a) Escreva as equações químicas associadas às entalpias de formação fornecidas na tabela e mostre como calcular a entalpia da reação de formação do fluoreto de magnésio a partir de seus íons hidratados, utilizando a Lei de Hess. b) Calcule a entalpia para a reação de formação do fluoreto de magnésio a partir de seus íons hidratados (equação a seguir), com base nos dados de entalpia de formação padrão fornecidos
#UFPR
#VESTIBULAR
Respostas
a) As equações químicas das entalpias de formação são:
Mg(s) → Mg²⁺(aq) + 2e⁻
1/2F₂(g) + 1e⁻ → F- (aq)
Mg(s) + F₂(g) → MgF₂ (s)
Para calcular a entalpia da reação devemos considerar a Lei de Hess, que define que a entalpia pode ser calculada de forma indireta a partir das entalpias de seus íons.
Vamos fazer a inversão das equações de F⁻ (aq) e Mg²⁺(aq). Além disso, para balancear as equações é necessário multiplicar a equação do fluor por 2. Teremos:
Mg²⁺(aq) + 2e⁻ → Mg(s) +467 kJ/mol
2F- (aq) → F₂(g) + 2e⁻ 2*(+335 kJ/mol)
Mg(s) + F₂(g) → MgF₂ (s) -1124 kJ/mol
-----------------------------------------------------------
Mg²⁺(aq) + 2F- (aq) → MgF₂ (s) 467 + 2*335 -1124 = +13 kJ
b) A entalpia será de +13 kJ.
A entalpia da reação considerando a dos produtos e reagentes será:
ΔH = ΔHprod - ΔHreag
ΔH = (-1124) - (- 467 - 2*335)
ΔH = (-1124) - (-1137)
ΔH = +13 kJ
Bons estudos!