As discussões acerca do uso de combustíveis e suas consequências ambientais têm sido renovadas após vários desastres naturais, inclusive no litoral do Paraná. Sobre a combustão completa do octano (C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol), assinale a alternativa INCORRETA. a) A queima de 57 g de octano produz 176 g de gás carbônico. b) A queima de 38 g de octano produz 54 g de água. c) Na reação entre 171 g de octano e 600 g de gás oxigênio não há excesso de reagente. d) Aqueima de 114 g de octano produz 352 g de gás carbônico. e) A queima de 76 g de octano produz 99 g de água
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#VESTIBULAR
Respostas
A opção incorreta será e) A queima de 76 g de octano produz 99 g de água.
O octano possui molécula apolar, alifática e saturada, tem fórmula molecular do tipo C₈H₁₈. O seu peso será de:
PM = 8*12 g/mol + 18*1 g/mol = 114 g/mol
A reação da combustão completa balanceada será:
C₈H₁₈ + (25/2)O₂ → 8CO₂ + 9H₂O
A queima de 57g = 0,5 mols de octano produzirá 4 mols de CO₂ com peso de 4*(12*1 + 2*16) = 176g. Já a queima de 38g = 1/3 de mols de octano produzirá 3 mols de H₂O com peso de 3*(2*1 + 16*1) = 54 g.
Na reação de 171 g = 1,5 mols de octano seria necessário 25/2*1,5*(16*2) = 600g de O₂, logo não haverá excesso de reagente. Já na queima de 114 g = 1 mol de octano ocorre produção de 8 mols de CO₂ que equivalem a 8*44 = 352g.
Por fim, a queima de 76g = 2/3 mols de octano irá gerar 2/3*9*18 = 108g de água (alternativa e está incorreta).
Bons estudos!