Question

(Uerj 2005) A combustão completa do gás metano,
feita em presença de ar, a temperatura e pressão
constantes, pode ser representada pela seguinte equação
química não balanceada:
CH„(g) + O‚(g) ë CO‚(g) + H‚O(Ø)
Admita que:
- 60,0 L deste combustível foram queimados por um
veículo;
- o oxigênio reagente represente 20% do volume total do ar;
- o rendimento do processo seja de 90%.
Nestas condições, o volume de ar, em litros, necessário à
combustão equivale a:
a) 810
b) 540
c) 480
d) 270

Answer 1

CH4   +   2O2---CO2   + 2H2O
16g.........64g
22,4 litros.......44,8 litros
60 litros ............x
x= 120 litros de oxigênio........100%
        y..................................90% que é o que rende a reação
y= 108 litros de gás oxigenio foi realmente usado na queima dos 60 litros... para o ar
108 litros ............20%
  z......................100% de ar
z= 540 litros de ar são necessários, para que se tenha 108 litros de oxigênio que irão queimar os 60 litros de metano...entendeu?
abraços

ps...usei CNTP