Question

1. Uma massa igual a 40g de gás amônia se
encontra inicialmente á temperatura de 127°C
dentro de um recipiente dotado de un móvel
ocupando um volume de 10 L sob uma pressão de
1.5 atm. Aumentando-se a temperatura para
207°C e diminuindo-se a pressão para 1.2. atm.
qual será o volume final ocupado pelo gás?​

Answer 1

Resposta:

20L

Dados:

• T1 = 127 c            
• V1 = 10 L
• P1 = 1,5 atm  
• T2 = 207
• V2 = ?

• P2 = 1,2 atm

Usando a equação geral dos gases:

P1.V1/T1 = P2.V2/T2

15/127 = 1,2V/207

multiplica cruzado irá ficar

15x207 = 127x1,2V

3105 = 152V

3105/152=V

V=20L

Answer 2

O volume final é de 15,0 L.

Na situação inicial temos uma temperatura de 127 ºC, uma pressão de 1,5 atm e um volume de 10 L. Na situação seguinte, a temperatura foi alterada para 207 ºC e a pressão foi diminuída para 1,2 atm.

Como o número de moles é o mesmo nas duas situações, usando a Equação dos Gases Ideais, temos que:

n₁ = n₂

p₁ . V₁ ÷ T₁ = p₂ . V₂ ÷ T₂

1,5 . 10 ÷ (127 + 273) = 1,2 . V₂ ÷ (207 + 273)

0,0375 = 1,2 . V₂ ÷ 480

18 = 1,2 . V₂

V₂ = 15 L

Espero ter ajudado!