Question

Não estou conseguindo fazer essas duas, alguém?

Answer 1

Resposta: 7) 0,038 mol/L e 8) 150 g/L

Explicação:

Não sei se está certo, mas fiz assim:

7) Quantidade de matéria = relação entre o número de mol do soluto e o volume da solução. Portanto, usei a fórmula da Molaridade:

M = m/MM*V

Onde:

M = Quantidade de matéria em mol/L

m = massa

MM = Massa molar do soluto (KMnO4)

V = volume da solução

Dessa forma, temos de informação:

• 3 pacotes de KMnO4 de 40g = 40*3 = 120g totais.

• Massa molar do KMnO4 (MM): K= 39; Mn = 55 O = 16 * 4 = 64;  Somando tudo MM = 158 g/mol

• Volume = 20L de água

Colocando na fórmula:

M = m/MM*V

M = 120/158*20

M = 0,038 mol/L (aproximadamente)

8)

Forma 1 - Usando a molaridade (M)

Temos de informação:

• Massa de H2SO4 = 33g

• Volume inical = 200 ml ou 0,2 L

• Volume final = 220 mL ou 0,22 L

• Massa molar do H2SO4 = H2: 2; S: 32; O4: 16+4 = 64; Somando tudo temos: 98 g/mol

Dessa forma, usamos a fórmula da molaridade:

M = m/MM*V

M = 33/98*0,22 (usa-se o volume da solução total, ou seja, o volume que você utiliza aqui é o volume final)

M = 1,53 mol/L

O exercício pede em g/L, assim:

1 mol de H2SO4 --------- 98g

1,53 mol de H2SO4 ----- X

X = 1,53*98/1

X = 150 g/L

Segunda forma de fazer o exercício 8:

Usando a fórmula C1*V1 = C2*V2

Onde:

C1 = Concentração inicial

V1 = Volume inicial

C2 = Concentração final

V2 = Volume final

Para descobrir a C1, temos:

C1 = m/V

Onde m = massa do soluto e V = volume da solução  

Portanto:

C1 = 33g/0,2 L (aqui utiliza-se o volume inicial)

C1 = 165 g/L

Assim:

C1*V1 = C2*V2

165g/L*0,2L = C2*0,22L

33 = C2*0,22L

C2 = 33/0,22

C2 = 150 g/L