Question

Reações de oxirredução ocorrem devido à transferência de elétrons entre os reagentes, ocorrendo simultaneamente um processo de oxidação e um de redução. As equações químicas que representam separadamente o processo de oxidação e de redução são chamadas de semirreações que representam a oxidação (perda de elétrons) e a redução (ganho de elétrons), pois representam parte do processo global.
No texto de apoio “Eletrólise” você deve ter percebido que ao se colocara palha de aço (Fe) na solução com sulfato de cobre (CuSO4)acontecem alguns fenômenos:
• Sobre o pedaço de palha de aço se deposita um material sólido castanho avermelhado;
• A intensidade da cor da solução diminui depois de um tempo;
• A palha de aço vai se “desmanchando”.
a) Mas por que essas alterações ocorrem? Por que a palha de aço atraiu o cobre?
b) Por que ocorreu a deposição do cobre sobre o prego (ferro) sem auxilio de corrente elétrica?
c) Considerando o Ferro (Fe) da palha de aço e o Cobre (Cu) da solução aquosa de CuSO4, como você poderia representar essa transformação química por meio das semirreações de oxidação e redução?

Answer 1

A oxidação e a redução são procedimentos que ocorrem de maneira contrária e com o qual pode acontecer, de maneira simultanea, uma reação química que acontece por meio de uma transferência de determinados elétrons. A reação é conhecida como oxidorredução.  

a) as alterações correm por causa desses processos de oxidação e de redução.

b) ocorre porque acontece um procedimento de reatividade dos metais que se relaciona com a eletropositividade ou seja acontece a tendência de que o metal pode perder certos elétrons.

c) a semirreação de redução apresenta elementos de reagentes para que os produtos participam dos elementos da redução.  

Espero ter ajudado.