Question

O óxido de cálcio é um material empregado na preparação de revestimento de paredes e na produção de cerâmicas, além de outras aplicações industriais. O óxido de cálcio não é encontrado na natureza e é obtido industrialmente do calcário (CaCO3), quando aquecido a temperaturas superiores a 900 ºC. A equação que descreve essa transformação é a seguinte:

#UFPR
#VESTIBULAR

Answer 1

a) Será formando 6.860 Kg de óxido de cálcio.

Vemos pela reação química balanceada que 1 mol de carbonato de cálcio (100 g/mol) geram 1 mol de óxido de cálcio (56 g/mol). Logo, temos que:

100 g de CaCO₃ ------ 56 g de CaO

12.250 Kg de CaCO₃ ------ x

x = 6.860 Kg de CaO

b) A entalpia da reação é de -2.235 kJ/mol.

A variação de entalpia de uma reação é dada pela entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes, sendo que entalpia de formação é igual ao negativo da decomposição. Assim, temos que:

ΔH = (- 635 - 393) - (1.207)

ΔH = - 1.028 - 1.207

ΔH = - 2.235 kJ/mol

Espero ter ajudado!