Considere o seguinte composto: O + 3 S ⇒ + 4 O
Se 208 g de são obtidos pela reação, qual a quantidade de S removida? Considere que O está em excesso e que o rendimento da reação é de 100%
A) 68g
B) 51g
C) 34g
D) 102g
E) 208g
Eu já sei que a resposta é 102, mas preciso do raciocínio, alguém pode me ajudar?
Respostas
respondido por:
1
Resposta:
Alternativa d)
Explicação:
Equação balanceada que ocorre
Fe₂O₃.H₂O + 3 H₂S ----> Fe₂S₃ + 4 H₂O
Dados
m(Fe₂S₃)= 208 g
m(H₂S)= ?
MM(Fe₂S₃): 2*56 + 3*32= 208 u= 208 g/mol ==> mol= 208 g
MM(H₂S): 2*1 + 32= 34 u= 34 g/mol ==> mol= 34 g
- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:3:1:4, isto significa que 3 mol de H₂S produzem 1 mol de Fe₂S₃, ou seja:
3 * 34 g de H₂S produzem 208 g de Fe₂S₃
- 102 g de H₂S produzem 208 g de Fe₂S₃
Thoth:
Obrigado pela marcação! Poste quando precisar, alguém o ajudará...
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