Question

Com a crise planetária provocada pelo coronavírus, milhões de pessoas no Brasil, deverão utilizar menos os seu veículos. Com isso, parte da frota de carros deverá ficar na garagem, devido a restrição de circulação. Considerando que em média um carro particular percorra 200 Km por semana e que ele consuma 1 litro de combustível (gasolina) a cada 10 Km rodados e, que a queima completa da gasolina pode ser descrita pela equação:
2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O
Qual a massa de gás carbônico que deixará de ser lançada na atmosfera, por um veículo, ao longo de uma semana?
(A densidade da gasolina é de 800 g/ litro.)

Answer 1

Descobrir a massa de gás carbônico que deixará de ser lançada é o mesmo que descobrir a quantidade que seria lançada normalmente (sem a crise).

A primeira coisa a fazer é descobrir a massa de gasolina que é utilizada durante a semana.

O enunciado diz que um carro percorre 200 km por semana e que a cada 10 km percorridos gasta-se 1 L de gasolina. Então o volume de gasolina gasto é :

200/10 = 20 L de gasolina gastos na semana

O próximo passo é converter esse volume (20L) em massa a partir da densidade da gasolina, sabendo que a fórmula da densidade é d = m/V :

$d = \frac{m}{v} \\ \\ 800 = \frac{m}{20} \\ \\ m = 16000g$

Agora que temos a massa da gasolina podemos utilizar a reação de combustão para descobrir a massa de gás carbônico produzida.

2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O

Pela estequiometria da reação vemos que 2 mols de gasolina reagem para produzir 16 mols de CO2.

O próximo passo é converter esses valores de mol para massa.

Para isso, deve-se saber as massas atômicas dos elementos que compõem tanto a molécula de gasolina (C8H18) quanto a do gás carbônico (CO2).

=>Para a gasolina:

C = 12g

H = 1g

Massa molar (C8H18): 12*8 + 1*18 = 114g/mol

=> Para o gás carbônico:

C = 12g

O = 16g

Massa molar CO2 : 12 + 16*2 = 44g/mol

=> Voltando à estequiometria da reação vimos que 2 mols de C8H18 reagem para produzir 16 mols de CO2. Agora basta substituir esses valores em mol pelas massas que calculamos e montar uma regrinha de 3:

2*144g C8H18 ====> 16*44g CO2

16000g C8H18 ====> X

Multiplicando cruzado e resolvendo a equação veremos que o valor de X é igual a 39111,1g de CO2 que deixam de ser emitidos por um veículo.