Question

15) Tem-se uma solução preparada pela dissolução de 16,7g de Naftaleno em 200ml de benzeno liquido . Adensidade do benzeno a dada temperatura dada, é 0,87g/ml

Dados Massa molar(g/mol) : C=12 ; H = 1,0; benzeno C6H6; naftaleno C10H8 a) a fração molar do benzeno e do naftaleno na solução






b) a porcentagem molar do benzeno e do naftaleno na solução.​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

a) A massa de benzeno é:

m = d x V

m = 0,87 x 200

m = 174 g

Sua massa molar é de 78,11 g/mol, portanto a quantidade de matéria em mol é:

n(benzeno) = m / MM

n(benzeno) = 174 / 78,11

n(benzeno) = 2,227 mol

A massa molar do naftaleno é de 128,17 g/mol. A massa utilizada na solução foi de 16,7g, que em mol são:

n(naftaleno) = m'/MM'

n(naftaleno) = 16,7 /128,17

n(naftaleno) = 0,130 mol

A fração molar (X) de uma substância é a divisão de sua quantidade de matéria pela quantidade de matéria total:

X(benzeno) = n(benzeno) / ( n(benzeno) + n(naftaleno) )

X(benzeno) = 2,227 / (2,227 + 0,130)

X(benzeno) = 2,227 / 2,357

X(benzeno) = 0,945

A fração molar do naftaleno é:

X(naftaleno) = n(naftaleno) / ( n(benzeno) + n(naftaleno) )

X(naftaleno) = 0,130 / (2,227 + 0,130)

X(naftaleno) = 0,130 / 2,357

X(naftaleno) = 0,055

b) Para saber as porcentagem molares basta multiplicar as frações molares por 100%

P(benzeno) = X(benzeno) x 100

P(benzeno) = 0,945 x 100

P(benzeno) = 94,5%

P(naftaleno) = X(naftaleno) x 100

P(naftaleno) = 0,055 x 100

P(naftaleno) = 5,5%